Question

現有甲烷和氧氣的混合氣體，測得在標準狀況下的密度為1.25g/L，求這混合氣體中甲烷和氧氣的質量比為多少？

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據M=ρV_m計算混合氣體平均摩爾質量，令甲烷和氧氣的物質的量分別為xmol、ymol，根據平均摩爾質量列方程計算甲烷和氧氣的物質的量之比，再根據m=nM計算二者質量之比．

解答： 解：標況下，甲烷和氧氣混合氣體的密度為1.25g/L，則平均摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，令甲烷和氧氣的物質的量分別為xmol、ymol，則：

16x+32y

x+y

=28，整理得x：y=1：3，故混合氣體中甲烷和氧氣的質量比為1mol×16g/mol：3mol×32g/mol=1：6，
答：混合氣體中甲烷和氧氣的質量比為1：6．

點評：本題考查混合物計算，側重考查物質的量有關計算，難度不大，注意掌握以物質的量為中心的計算公式．