Question

【題目】試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構型，并判斷中心原子的雜化類型：

(1)H2O____________形，雜化類型_________；

(2)CO32-__________形，雜化類型_________；

(3)SO32-__________形，雜化類型_________；

Answer 1

【答案】V形 sp3 平面三角形 sp2 三角錐形 sp3

【解析】

根據價層電子對互斥理論確定分子或離子空間構型，價層電子對個數n=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數= （a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數。根據n值判斷雜化類型：一般有如下規律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據此分析解答。

（1）H2O中價層電子對個數n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對數為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；

（2）CO32-中價層電子對個數n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對數為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；

（3）SO32-中價層電子對個數n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對數為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形。