Question

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為

1. A.
   Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=-2.92kJ·mol^—1
2. B.
   Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=-0.72kJ·mol^—1
3. C.
   Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=-73kJ·mol^—1
4. D.
   Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=-18kJ·mol^—1

Answer 1

D
兩反應的熱化學方程式為：（各離子均在溶液中）
2H^＋＋2OH^－＋Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋2H₂O △H=－128kJ·mol^－1        ①
H^＋＋OH^－=H₂O △H=－55kJ·mol^－1                                     ②
①－2×②即可得答案。