Question

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^—1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為

A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ·mol^—1

B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ·mol^—1

C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ·mol^—1

D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ·mol^—1

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：氫氧化鋇的物質的量是0.04mol，則該反應的熱化學方程式是①Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）＋2H^＋（aq）＋2OH^－（aq）=BaSO₄（s）＋2H₂O（aq）  △H＝－128kJ/mol。鹽酸的物質的量是0.04mol，則該反應的熱化學方程式是①2H^＋（aq）＋2OH^－（aq）= 2H₂O（aq）  △H＝－110kJ/mol。所以根據蓋斯定律可知，①－②即得到Ba²⁺（aq）+SO₄^2—（aq）=BaSO₄（s） △H＝－128kJ/mol＋110kJ/mol＝－18kJ/mol，答案選A。

考點：考查熱化學方程式的正確判斷

點評：該題的實質還是蓋斯定律的應用，本題難度不大。