Question

已知室溫下，K_a（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1，K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5mol?L^-1．關于物質的量濃度均為0.1mol/L的NaF和CH₃COONa混合溶液，下列說法正確的是（　　）

• A、c（OH^-）＞c（HF）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• B、c（OH^-）＞c（F^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、c（F^-）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）
• D、c（HF）+c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：電離平衡常數K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH），則酸根離子水解程度F^-＜CH₃COO^-，溶液中存在氟離子、醋酸根離子水解平衡，但水解程度都較小，溶液呈堿性，溶液中還存在電荷守恒、物料守恒．

解答： 解：A．電離平衡常數K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH），則酸根離子水解程度F^-＜CH₃COO^-，所以c（HF）＜c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．氟離子、醋酸根離子水解平衡，但水解程度都較小，所以c（F^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒c（F^-）+c（CH₃COO^-）+c（HF）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C錯誤；
D．溶液中存在質子守恒c（HF）+c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確電離平衡常數與酸根離子水解程度關系是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，題目難度中等．