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3.2g O₂和0.2mol CO₂物質的量之比為

1：2

，原子數之比為

1：3

質量之比為

4：11

．

分析：根據n=

計算出O₂的物質的量，然后求出比值；
每個CO₂分子含有3個原子，每個O₂分子含有2個原子，根據N=nNA計算原子數目之比；
根據m=n×M求出CO₂的質量，然后求出比值．

解答：解：O₂的物質的量為

3.2g

32g/mol

=0.1mol，3.2g O₂和0.2mol CO₂物質的量之比為：1：2；
每個CO₂分子含有3個原子，每個O₂分子含有2個原子，0.1molO₂和0.2mol CO₂原子數目之比為：1：3；
CO₂的質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，質量之比為：4：11
故答案為：1：2；1：3；4：11．

點評：考查物質的量有關計算，難度不大，注意公式運用，尤其是分子中原子數目的求法．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省建甌二中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

0.2mol某有機物和0.2mol O₂在密閉容器中恰好完全反應，生成CO₂、CO和H₂O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設每一步均充分反應），濃硫酸增重7.2g，CuO固體質量減少3.2g，而堿石灰增重17.6g。（
⑴產物的物質的量為：n(H₂O)=     mol，n(CO)=     mol，n(CO₂)=     mol。
⑵該有機物的分子式為             。
⑶等量的該有機物分別與Na和NaHCO₃反應，均產生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機物的結構簡式為