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3.2g O₂和0.2mol CO₂物質的量之比為______，原子數之比為______質量之比為______．

O₂的物質的量為

3.2g

32g/mol

=0.1mol，3.2g O₂和0.2mol CO₂物質的量之比為：1：2；
每個CO₂分子含有3個原子，每個O₂分子含有2個原子，0.1molO₂和0.2mol CO₂原子數目之比為：1：3；
CO₂的質量為0.2mol×44g/mol=8.8g，質量之比為：4：11
故答案為：1：2；1：3；4：11．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.2g O₂和0.2mol CO₂物質的量之比為

1：2

，原子數之比為

1：3

質量之比為

4：11

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省建甌二中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

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⑴產物的物質的量為：n(H₂O)=     mol，n(CO)=     mol，n(CO₂)=     mol。
⑵該有機物的分子式為             。
⑶等量的該有機物分別與Na和NaHCO₃反應，均產生氣體，且在同溫同壓下生成的氣體體積相同，則該有機物的結構簡式為

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（11分)有0.1mol 的有機物和0.2mol的O₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂O（氣），產物通過濃H₂SO₄后，質量增加5.4g，再通過灼熱的Fe₂O₃，充分反應后，氧化鐵質量減輕了1.6g；最后氣體再通過堿石灰完全吸收，質量增加8.8g。

（1）試推斷該有機物的分子式。

（2）若0.2mol的該有機物恰好與9.2g的金屬鈉完全反應，該有機物的結構簡式為。它在核磁共振氫譜中將會出現個信號峰。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省福州市福清市東張中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

3.2g O₂和0.2mol CO₂物質的量之比為，原子數之比為質量之比為．

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