Question

工業上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下反應步驟：

(1)    用90％濃H₂SO₄溶解鈦鐵礦(FeTiO₃)，反應式為：______________________。

(2)    FeTiO₃+3H₂SO₄=FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O。在除去不溶性雜質后，結晶析出FeSO₄·7H₂O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為________。

A.防止Fe²⁺被氧化

B.防止Ti(SO₄)₂水解

C.減少FeSO₄·7H₂O的溶解量

D.減少Ti(SO₄)₂的溶解量

    (2)在除去雜質后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)₂沉淀，過濾，將TiO(OH)₂熱分解即得鈦白粉(TiO₂)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是________。

    (3)在高溫HCl氣流中，TiO₂可轉化為TiCl₄，反應方程式為：________。

    (4)將TiCl₄與Na共熔即可得Ti，反應式為________，若用TiCl₄溶液與Na反應制Ti，不能達到預期目的，原因是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)B、C  (2)水解吸熱，升溫有利于促進Ti(SO4)2的水解 (3) (4)   ；鈉先與水反應生成和，NaOH再與反應，得不到。

提示：

Ti(SO4)2容易水解，此反應是吸熱反應，溫度升高有利于Ti(SO4)2的水解。Na會先于水溶液中的水發生反應。