Question

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等．如制鈦，常有如下操作步驟，請回答其中的問題： (1) 用90％濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應(yīng)方程式為： FeTiO3＋3H2SO4FeSO4＋Ti(SO4)2＋3H2O在除去不溶性雜質(zhì)后，為結(jié)晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持溶液較高的酸度而不能加水，其原因可能為________． A． 防止Fe2+被氧化 B． 防止Ti(SO4)2水解 C． 減少FeSO4·7H2O的溶解量 D． 減少Ti(SO4)2的溶解量 (2) 在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低溶液酸度，同時加熱已生成的TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)．除雜質(zhì)后加水稀釋和加熱的目的是________． (3) 在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應(yīng)方程式為________． (4) 將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應(yīng)方程式為________，若用TiCl4溶液與Na反應(yīng)制Ti，不能達(dá)到目的，原因是________．

Answer 1

答案：1．BC;
解析：

(2)	促進(jìn)Ti(SO4)2的水解，得到更多的TiO(OH)2
(3)
(4)