【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應并探討反應所產生氣體的性質。
請回答下列問題：
(1)通過試管乙中發生的____現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有______性。
(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。
①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法
(3)寫出試管甲中所發生反應的化學反應方程式__________。
(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。
【答案】品紅溶液褪色 漂白 ② Cu + 2H2SO4(濃) 
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 吸收反應產生的SO2，防止污染環境 酸性 有
【解析】
金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結合二氧化硫的物理性質分析解答。
(1)金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；
(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；
(3)金屬銅和濃硫酸發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，防止二氧化硫污染環境，故答案為：吸收SO2，防止污染環境；酸性；有。
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W、Y在地殼中的含量處于前兩位，X是周期表中電負性最大的元素，基態Z原子的價層電子數為8，下列說法正確的是
A.最高化合價：X＞W＞Y
B.Y與W、Y與X形成的二元化合物晶體類型相同
C.單質X在一定條件下能置換出單質W
D.Z與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在鋅與稀硫酸制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發生反應的離子方程式有________________________ 、 ________________________
(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的關系，若在反應液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關系。____________________
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。
請完成此實驗設計，其中：V2=_______ ，V6=_____________，V8=______________
該同學最后得出的結論為：當加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
A.NaHCO3與足量Ca(OH)2的反應： 2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO
↓+CO32-+2H2O
B.少量Na投入冷水中；Na+2H2O＝Na++OH-+H2↑
C.CuSO4與Ba(OH)2的反應： Cu2++ SO42-+Ba2++2OH
＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
D.AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4OH＝AlO2－+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列說法正確的是 ( )
A.向
溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：
=
+
B.
溶液中：
C.pH相同的①
溶液、②
溶液中：①<②
D.pH=9的
的
的溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有如圖所示物質間的相互轉化，已知A是一種金屬單質。
試回答：
（1）寫出下列物質的化學式B________，D________；
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式________；
（3）寫出下列反應的離子方程式：D溶液與AgNO3反應________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式________；
（4）焰色反應是________變化(填“物理”或“化學”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：
(1)
、CH3CH2CH2NH2中所含官能團的名稱分別為 ______、 ________。
(2)D→E的反應類型是_______。
(3)B的分子式為C12H12O2，寫出B的結構簡式；____ 。
(4)C的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出X的結構簡式：_______。
①含有苯環，能使溴水褪色；
②能在酸性條件下發生水解，水解產物分子中所含碳原子數之比為6：5，其中一種水解產物分子中含有3種不同化學環境的氫原子。
(5)已知：
R3COOH+
，寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖_______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業合成氨的流程圖。下列有關說法錯誤的是
A.工業上制氮氣一般用分離液態空氣法
B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應物的平衡轉化率
C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒
D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體血液中存在
、
等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值Igx[x表示
或
與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說法正確的是
A.曲線I表示lg與pH的變化關系
B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小
C.當pH增大時，
逐漸減小
D.當c(H2CO3)＝c(HCO3－)時，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)
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