【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的前四周期元素，W、Y在地殼中的含量處于前兩位，X是周期表中電負性最大的元素，基態Z原子的價層電子數為8，下列說法正確的是
A.最高化合價：X＞W＞Y
B.Y與W、Y與X形成的二元化合物晶體類型相同
C.單質X在一定條件下能置換出單質W
D.Z與W兩種元素形成的常見化合物均為黑色固體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛用途。
(1)鐵原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。
(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃。由此可知FeCl3屬于______晶體。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42-的立體構型是____________。
(3) 鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是檢驗Fe2+的重要試劑。
①基態N原子的軌道表示式為___________。
②寫出一種與鐵氰化鉀中配體互為等電子體的極性分子的化學式_______。
③鐵氰化鉀中，所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序為____________。
④鐵氰化鉀中，不存在___________(填字母標號)。
A.離子鍵 B. σ鍵 C. π鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(4)有機金屬配位化合物二茂鐵[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震劑。分子中的大 π鍵可用符號πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數， n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則
中的大π鍵應表示為________，其中碳原子的雜化方式為________。
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ鍵。
(6)某種磁性氮化鐵的結構如圖所示，N隨機排列在Fe構成的正四 面體空隙中。其中鐵原子周圍最近的鐵原子個數為_____；六棱柱底邊長為acm，高為c cm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為_________g/cm3(列出計算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）(15分)
有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結構簡式如圖所示
G的合成路線如下圖所示：
其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產物及反應條件已略去
已知：
請回答下列問題：
（1）G的分子式是 ，G中官能團的名稱是 ；
（2）第②步反應的化學方程式是 ；
（3）B的名稱（系統命名）是 ；
（4）第②～⑥步反應中屬于取代反應的有 （填步驟編號）；
（5）第④步反應的化學方程式是 ；
（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式 。
①只含一種官能團；②鏈狀結構且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。
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【題目】用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的體積，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化），實驗裝置如圖所示：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）寫出該反應的離子方程式__________________________________________。
（2）該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是______>______（填實驗序號）。
（3）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假設混合溶液的體積為50mL）。
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定_________________________來比較化學反應速率。
（5）小組同學發現反應速率變化如圖，其中t1-t2時間內速率變快的主要原因可能是：①反應放熱，②___________________。
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質量為90。將4.5 g A完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環狀化合物。有關A的說法正確的是
A. 有機物A的分子式為C3H8O3
B. 0.1 mol A與足量Na反應生成2.24 L H2
C. A催化氧化的產物不能發生銀鏡反應
D. A能在一定條件下發生縮聚反應生成
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【題目】Al-Ag2O電池是水下大型機械常用電源，其工作原理如圖所示。電池工作時，下列說法錯誤的是( ）
A.Al是電池的負極B.電池負極附近溶液pH升高
C.Al極反應式為: Al-3e- +4OH -==[AI(OH)4]-D.Ag/Ag2O 電極發生還原反應
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【題目】Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：
序號 | 氣體 | 反應原理 | A中試劑 |
① | 乙烯 | 溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱 | _________ |
② | 乙烯 | 無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。 | NaOH溶液 |
③ | 乙炔 | 電石與飽和食鹽水反應 | _________ |
Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。
試管編號 | ① | ② | ③ |
實驗操作 |
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實驗現象 | 酯層變薄 | 酯層消失 | 酯層基本不變 |
（1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；
（2）對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是________________；
（3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。
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【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應并探討反應所產生氣體的性質。
請回答下列問題：
(1)通過試管乙中發生的____現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有______性。
(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。
①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法
(3)寫出試管甲中所發生反應的化學反應方程式__________。
(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。
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