Question

13．已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（酸根離子）=-lgc（酸根離子），酸根離子為SO₄^2-或CO₃^2-．某溫度下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解關系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

• A． p（Ba²⁺）=a時，溶液中所含的c（SO₄^2-）＞c（CO₃^2-）
• B． M點對應溶液中的Ba²⁺、CO₃^2-能形成BaCO₃沉淀
• C． 由圖可知該溫度下，K_SP（BaSO₄）＜K_SP（BaCO₃）
• D． BaSO₄淀不能轉化為BaCO₃沉淀

Answer 1

分析 A．p（酸根離子）越大，酸根離子的濃度越小；
B．M點不在平衡線上，是不飽和溶液；
C．a點對鋇離子濃度相同，兩種酸根離子濃度不同；
D．當硫酸鋇懸濁液中碳酸根離子濃度足夠大時，BaSO₄淀能轉化為BaCO₃沉淀．

解答 解：A．p（酸根離子）越大，酸根離子的濃度越小，則p（Ba²⁺）=a時，溶液中所含的c（SO₄^2-）＜c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．M點不在平衡線上，p（Ba²⁺）與p（SO₄^2-）的值均大于平衡線上的值，值越大，濃度越小，所以是不飽和溶液，故B錯誤；
C．a點對鋇離子濃度相同，兩種酸根離子濃度不同，而且c（SO₄^2-）＜c（CO₃^2-），所以K_SP（BaSO₄）＜K_SP（BaCO₃），故C正確；
D．硫酸鋇懸濁液中存在鋇離子，加入足量的碳酸根離子，當c（CO₃^2-）×c（Ba²⁺）＞K_SP（BaCO₃）時，會有BaCO₃沉淀生成，所以硫酸鋇懸濁液中碳酸根離子濃度足夠大時，BaSO₄淀能轉化為BaCO₃沉淀，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查沉淀溶解平衡，題目難度中等，注意理解難溶電解質在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積K_SP的概念．p（Ba²⁺）的值越大，鋇離子濃度越小，是解題關鍵．