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已知A(g)+B(g)=C(g) △H₁,D(g)+B(g)=E(g) △H₂且△H₁＜△H₂，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應，反應焓變為△H₃，則A和D的物質的量之比為（　）

A． B．　C． D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?臨沂模擬）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B=C+3D+4E．現將相對分子質量為M的A氣體mg與適量的B充入一個密閉容器內，恰好完全反應，有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶和1.01×10⁷Pa，又測得反應共放熱Q kJ，下列說法正確的是（　　）

A．D為氣體

B．C為液體

C．E為氣體

D．該反應的熱化學方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-

kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫藥上作補血劑．某同學用KMnO₄溶液滴定綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）樣品（雜質不與 KMnO₄反應），對鐵元素含量進行測定．
（1）觀察樣品時，發現表面上有一點黃色物質，估計是什么物質

Fe₂（SO₄）₃

（填化學式）
（2）實驗時用到的主要儀器除滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯外，還有

錐形瓶

．
（3）滴定時，反應的離子方程式

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．
（4）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀鹽酸 d．濃硫酸
（5）KMnO4溶液應裝在

酸

式滴定管中．到達滴定到終點時標志是

加入的最后一滴KMnO4溶液不反應，溶液的顏色為紫色，且半分鐘不褪色．

．
（6）下列說法正確的是

．
A．選用規格為25.00ml的滴定管裝 KMnO₄溶液，滴定時用去20.00ml溶液，剩余溶液為5.00ml．
B．滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察滴定管內液面的變化．
C．配制標準液KMnO₄時，定容俯視，會使測定結果偏高．
D．記錄滴定體積時，滴定前讀數仰視，滴定后讀數俯視會使測定結果偏低．
Ⅱ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為

CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ?mol^-1

．
（2）電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為

CO（NH₂）₂+8OH^-+6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O

．陰極的電極反應式

6H₂O-6e^-═3H₂↑+6OH^-

．

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g) 2 C(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1．70	1．10	1．00	0．60	0．40

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數表達式K=______，△H_____0（填“＜”“＞”“=”)；

（2）容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為 (填正確選項前的字母)：

a．氣體的密度不隨時間改變 b． c(A)不隨時間改變

c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變 d．壓強不隨時間改變

（3）1200℃時反應2C(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為。

（4）830℃時，向一個10．00 L的密閉容器中充入0．40mol的A和1．60mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0．40mol，則2s內A的平均反應速率v(A)= ____mol·L^-1·s^-1； 2s時c(B)= ____ mol·L^-1； 2s時A的轉化率為____；2s時C的體積分數為____。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市長寧區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

（1） 830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，則6s時c(A)＝________mol·L^-1， C的物質的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。

（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據為________(填正確選項前的字母)：

a．壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變

c. c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成c和D的物質的量相等

（3）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為___________________。

（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應，按下表數據投料，反應達到平衡狀態，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系：__________________________________________________________________________________。