Question

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)=         mol·L^-1， C的物質的量為      mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ；

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為      (填正確選項前的字母)：   

a．壓強不隨時間改變            b．c(A)不隨時間改變

c．氣體的密度不隨時間改變       d．單位時間里生成C和D的物質的量相等   

(4)1000℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為             。

 

Answer 1

【答案】

 (10分)

（1）K=   （1分） <（1分）

(2)  0.07（2分）    0.06（2分）     80% （2分） 

(3)  b（1分）   

(4) （1分）

【解析】

試題分析：（1）根據平衡常數的概念即可得出K=，溫度升高，平衡常數減小，即反應逆向進行，為吸熱反應，正向反應為放熱反應，△H<0；

(2) v(A)=0．005 mol·L^-1·s^-1="△c(A)/" 6s解得△c(A)="0.03" mol·L^-1，則6s時c(A)="0.1-0.03=0.07" mol·L^-1；C的濃度為0.03 mol·L^-1，體積為2L，則C的物質的量為0.06mol；設反應的A的物質的量為xmol，830℃時，平衡常數為1.0，列出方程式x²/（0.2-x）（0.8-x）=1.0可解得x=0.06mol，則A的轉化率為0.16/0.2·100%=80%。

(3) a．該反應過程氣態物質體積不變，壓強不隨時間改變，不能作為判斷該反應是否達到平衡的依據b．c(A)不隨時間改變，說明已經達到平衡；c．該過程氣體的密度不隨時間改變，同理不能判斷；d．整個過程，單位時間里生成C和D的物質的量相等，也不能作為判斷的依據。故選b。

(4)該反應的平衡常數值為A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數的倒數，即1/0.6=。

考點：化學平衡和平衡常數

點評：本題考查化學平衡的判斷和平衡常數的概念，難度不大。