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7．如圖是電解MgCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關的判斷不正確的是（　　）
A．c、d電極上都有氣體產生B．d為陰極、c為陽極
C．d極附近溶液PH值升高D．電解過程中，氯離子濃度減小

分析 在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，據此分析．

解答 解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極．
A、陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，故A正確；
B、由分析可知，d為陰極、c為陽極，故B正確；
C、d極上氫離子得電子生成氫氣和氫氧根離子，氫氧根離子結合鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH不會升高，故C錯誤；
D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產生氯氣，氯離子濃度減小，故D正確．
故選C．

點評 本題考查電解池的工作原理，題目難度不大，會根據電子流向和電流流向判斷電源的正負極，從而確定電極的陰陽極，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：3，則平衡常數K=$\frac{1}{3}$（用分數表示）
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．得知該反應的△H＜0，該反應的實際生產條件控制
在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質的量分數增大的是de
a． 升溫                    b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑        d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積              　 f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物中，含有兩種官能團的是（　　）
A．CH2=CHCH2ClB．CH3OHC．Cl-C2H4-ClD．Br-CH=CH-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物種類最多，C元素的氫化物是最常用的溶劑，D元素在同周期元素中離子半徑最小．請回答：
（1）AC2的電子式；D元素的最高價氧化物的水化物的電離方程式Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉化．寫出Y的化學式NH4NO3；X轉化成Y的化學方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O．
（3）下列各種溶液通入足量的EC2后，既無沉淀又無氣體產生的有b種；
①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S  ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入一定量的AC2充分反應，測得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與鹽酸的體積關系如圖所示．
①B點時，產生的AC2在標準狀況下的體積為2240mL；
②B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將0.02molNa分別投入到盛有100mL水、100 mL 1mol•L-1鹽酸、100mL 1mol•L-1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是（　　）
A．三個燒杯中一定均會發生的離子反應有：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應
C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅
D．三個燒杯中生成氫氣的物質的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質．請回答下列問題：
（1）水質優劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵等（填其中任意兩種）（填兩種物質的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發生水解生成相應的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物，并破壞水中帶其他異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區別是水的凈化是通過混凝劑（如明礬等）將水中的膠體及懸浮物除去，而水的軟化是使水中的Ca2+、Mg2+濃度減小．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖．其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．

①隔膜A是陰離子交換膜（填“陰”或“陽”）．
②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．反應：aL（s）+bG（g）?cR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，
x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數．據此可判斷（　　）
A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應
C．a+b＞cD．a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在容積一定的密閉容器中發生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；平衡移動關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．p1＜p2，縱坐標指A的體積分數
B．p1＞p2，縱坐標指C的質量分數
C．p1＜p2，縱坐標指A的轉化率
D．p1＜p2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　　）
A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-
B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫色，原溶液中有I-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，原溶液中有Na+
D．滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+

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