Question

18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液：Na⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
• B． 滴入甲基橙呈紅色的溶液中：K⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
• C． c（OH^-）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中：SO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、K⁺
• D． c（I^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、ClO^-、SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
B．滴入甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子、碳酸根離子與氫離子反應；
C．c（OH^-）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，氫離子與硅酸根離子、亞硫酸根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；
D．次氯酸根離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子．

解答 解：A．Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不發生反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．滴入甲基橙呈紅色的溶液中存在大量氫離子，CO₃^2-、HCO₃^-都與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．c（OH^-）=1.0×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子，SO₃^2-、SiO₃^2-與氫離子反應，且NO₃^-在酸性條件下能夠氧化SO₃^2-，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．I、ClO^-之間發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．