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15．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（　　）

A．

ls²2s²2p⁶3s²3p⁵

B．

1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．

1s²2s²2p²

D．

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

分析原子的電子層數越多，其原子半徑越大，相同電子層數的原子，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，據此分析解答．

解答解：原子的電子層數越多，其原子半徑越大，相同電子層數的原子，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，
根據原子核外電子排布式知，A、B和D電子層數都是3，C電子層數都是2，所以A、B和D的原子半徑大于C，
原子序數：A＞D＞B，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以原子半徑最大的是B，
故選B．

點評本題考查了原子半徑大小的判斷，明確原子半徑與電子層數、原子序數（相同電子層數）之間的關系即可解答，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．

如圖所示，
（1）該裝置叫原電池裝置，可以將化學能轉化為電能．
（2）負極是鐵，電極反應為Fe-2e-=Fe²⁺．
（3）正極是銅，電極反應為Cu²⁺+2e-=Cu．
（4）電子從Fe極流出（填寫Fe或Cu，下同），經導線流入Cu 極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C0₂等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+2C0₂（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t₁時刻達到平衡狀態．
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是CD．
A．在單位時間內生成1mol CO₂的同時消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．混合氣體的壓強不再變化
②在t₂時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t₃時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件．請在圖中補充畫出從t₂到t₄時刻正反應速率隨時間的變化曲線：
③若要同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施有增大壓強、向容器中充入CO氣體．（寫出2個）
（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，其反應：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3•mol^-1
①該反應在高溫下能自發進行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過程中產生的有害氣體H₂S可用足量的Na₂C0₃溶液吸收，該反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂S=HCO₃^-+HS^-．（已知：H₂S：K_a1═9.1×10^-18；K_a2═1.1×10^-12，H₂CO₃：K_a1═4.3×10^-7；K_a2═5.6×10^-11．）
（3）已知反應：CO（g）+H₂0（g）?CO₂（g）+H₂（g），現將不同量的CO（g）和H₂0（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：

實驗組	溫度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度 ℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1條件下平衡常數K=2.67（保留小數點后二位）．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是a＜b．
③該反應的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在900⁰C時，另做一組實驗，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H₂0，2mo1C0₂，5mol H₂，則此時V_正＜V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）下列物質中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①④．
①液氯 ②${\;}_{17}^{35}$Cl ③白磷 ④氯氣 ⑤紅磷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是③．
①Ar ②CO₂ ③Na₂O₂④KOH ⑤MgBr₂ ⑥NH₄Cl ⑦CaO ⑧H₂SO₄
（3）某化學反應，設反應物總能量為E₁，生成物總能量為E₂，如果把化學反應中能量的變化看成是物質內部的能量與熱能之間進行轉變，則：
①若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，該反應的過程可看成是“貯存”在物質內部的能量轉化為熱能而被釋放出來的過程．
②若E₁＜E₂，則該反應為吸熱反應．該反應過程可看成是貯存能量的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C₆H₆的一種含叁鍵且無雙鍵、無支鏈的鏈烴的結構簡式HC≡C-C≡C-CH₂-CH₃或HC≡C-CH₂-C≡C-CH₃或HC≡C-CH₂-CH₂-C≡CH或CH₃-C≡C-C≡C-CH₃；．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機物的命名正確的是（　　）

	A．	2，4-二乙基戊烷		B．	4-甲基-3-乙基戊烷
	C．	1，3，4-三甲苯		D．	2-甲基-2-氯丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂↑
	B．	鋅銅原電池正極反應式：Cu-2e^-═Cu²⁺
	C．	次氯酸的電離方程式：HClO?H⁺+ClO^-
	D．	已知中和熱為57.3 kJ•mol^-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式為：H₂SO₄ （aq）+2NaOH （aq）═Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （ l ）△H=-57.3 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W四種物質有如圖1相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變為棕黃色的微粒是Cl₂；
（2）工業上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺；
Ⅱ．若X是工業上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）若用圖2裝置只進行Z+W X+Y反應（夾持裝置未畫出）：
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：
a．點燃酒精燈；b．滴加鹽酸；c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）；
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶；
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

圖中A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽，e、f為鉑電極．接通電路后，發現B上的c點為紅色．試回答：
（1）電源A上的b為負極．
（2）寫出c、e兩極的電極反應式．
（3）通電一段時間后，c、d、e、f 各極的電解產物的物質的量之比為2﹕2﹕1﹕2．

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