Question

7．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺ ）+2[c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C． 濃度均為0.1mol•L^-1 的碳酸鈉溶液和氨水溶液中，由水電離的出的 c（OH^-）：前者大于后者
• D． 濃度為0.1 mol/L NH₄Cl和0.1mol/L NH₃•H₂O等體積混合溶液中pH＞7，則：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L的Na₂S溶液中存在質子守恒，溶液中水電離出的所有氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
B.0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），鈉離子濃度等于所有碳元素存在形式總和；
C．水解的鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離；
D．濃度為0.1 mol/L NH₄Cl和0.1mol/L NH₃•H₂O等體積混合溶液中pH＞7，溶液顯堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度；

解答 解：A.0.1 mol/L的Na₂S溶液中存在質子守恒，溶液中水電離出的所有氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正確；
B.0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），c（Na⁺ ）=2[c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正確；
C．水解的鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離，濃度均為0.1mol•L^-1 的碳酸鈉溶液和氨水溶液中，由水電離的出的 c（OH^-）：前者大于后者，故C正確；
D．濃度為0.1 mol/L NH₄Cl和0.1mol/L NH₃•H₂O等體積混合溶液中pH＞7，溶液顯堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液中濃度大小為：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質溶液中質子守恒、物料守恒、離子濃度大小比較、注意鹽類水解和弱電解質電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．