Question

欲測定煙霧中的SO₂含量，可做下列實驗：取100 L該空氣(標準狀況)，通過盛放100 mL過氧化氫(H₂O₂)水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO₂完全吸收，生成硫酸。在反應后的水溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經測定其質量為11.65g（煙霧中其他成分對測定結果無影響）。

(1)寫出SO₂和H₂O₂反應的離子方程式。

(2)寫出H₂SO₄與BaCl₂反應的離子方程式。

(3)求100 L空氣中SO₂的體積分數。

 

Answer 1

【答案】

（1）SO₂+H₂O₂＝2H⁺+SO₄^2-（2分）（2）SO₄^2-+Ba²⁺＝BaSO₄↓（2分）（3）1.12%（2分）

【解析】

試題分析：（1）SO₂具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式是SO₂+H₂O₂＝2H⁺+SO₄^2-。

（2）稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺＝BaSO₄↓。

（3）硫酸鋇的質量是11.65g，物質的量是11.65g÷233g/mol＝0.05mol

因此根據S原子守恒可知，SO₂的物質的量也是0.05mol

則100 L空氣中SO₂的體積分數是

考點：考查SO₂的性質、空氣中SO₂含量的測定

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生基礎知識的鞏固，有利于培養學生的邏輯思維能力和規范答題能力。該題的關鍵是利用好原子守恒，守恒法是化學計算中最常用的方法，需要在平時的學習中注意積累和總結、歸納。