Question

欲測定煙霧中的SO₂含量，可做下列實驗：取100 L該空氣（標準狀況），通過盛放100 mL過氧化氫（H₂O₂）水溶液的吸收瓶，使它們充分反應，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經測定其質量為11.65 g。

（1）試寫出SO₂和H₂O₂反應的離子方程式。

（2）寫出H₂SO₄和BaCl₂反應的離子方程式。

（3）求100 L空氣中SO₂的體積分數。

Answer 1

解析：

（3）SO₂～SO～BaSO₄↓

     1 mol                233 g

    n（SO₂）          11.65 g

n（SO₂）= =0.05 mol

V（SO₂）=0.05 mol×22.4 L·mol^－1=1.12 L

（SO₂）=1.12%。

答案：（1）SO₂+H₂O₂====2H⁺+

（2）Ba²⁺+====BaSO₄↓

（3）1.12%