Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OHˉ)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，則同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大，正確；B、常溫下，pH=7的混合液顯中性，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），則c（Cl^-）=c（NH₄⁺），錯誤；C、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸全部電離，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸物質的量濃度大，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸消耗NaOH的物質的量多，錯誤；D、將pH=4的鹽酸稀釋后，c（H⁺）減小，由Kw=c（H⁺）•c（OH^-）可知c（OH^-）增大，錯誤。

考點：考查酸堿混合的定性判斷、鹽類的水解和弱電解質的電離等。