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7.哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得諾貝爾化學獎.現向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定條件下使該反應發生.下列有關說法正確的是(  )
A.達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率都為零
B.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
C.達到化學平衡時,N2將完全轉化為NH3
D.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

分析 可逆反應達到平衡狀態時,正逆反應速率相等,反應體系中各物質物質的量、物質的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變,據此分析解答.

解答 解:A.達到化學平衡時,正反應和逆反應的速率相等但不為零,為動態平衡狀態,故A錯誤;
B.達到化學平衡時,正逆反應速率相等,所以N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化,故B正確;
C.因為可逆反應存在平衡狀態,反應物不能完全轉化為生成物,所以其轉化率小于100%,故C錯誤;
D.達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質的量濃度不一定相等,與反應初始量及轉化率有關,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查化學平衡狀態的判斷,明確化學平衡狀態及可逆反應特點是解本題關鍵,易錯選項是A,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數.

(1)m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現象,其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應;②常溫下Fe遇濃硫酸發生鈍化.
(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)B中的現象是:品紅溶液褪色;C的作用是:除盡反應產物中的SO2氣體.
(4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質量分數為$\frac{11m-3b}{11m}$×100% (寫表達式).
(5)甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大,請你寫出可能的原因:裝置內的CO2難以趕盡,導致E質量增重偏小.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.在已經發現的一百多種元素中,除稀有氣體外,非金屬元素只有十多種,但與生產生活有密切的聯系.
(1)為了提高煤的利用率,常將其氣化為可燃性氣體,主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣,化學反應方程式為C(s)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+H2(g),其中氧化劑是H2O.
(2)氮是動植物生長不可缺少的元素,合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大,反應如下:N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3(g).
①合成氨的反應中的能量變化如圖所示.該反應是放熱反應  (填“吸熱”或“放熱”),其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于(填“大于”或“小于”)生成物化學鍵形成放出的總能量.
②在一定條件下,將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中,一段時間后,下列敘述能說明該反應達到平衡狀態的是D(填序號).
A.容器中N2、H2、NH3共存                B.N2、NH3濃度相等 
C. N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2   D.容器中的壓強不隨時間變化
(3)工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣.其化學反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.用氯氣和燒堿可進一步反應,制得消毒液,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.如圖是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.

試回答下列問題:
(1)請寫出H的單質與二氧化碳反應的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)D的氣態氫化物的VSEPR模型為四面體,其中心原子的雜化類型為sp3
(3)G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為:Mg>Al>Na(用元素符號作答).
(4)由A、C、D形成的ACD分子中,含有2個σ鍵,2個π鍵.
(5)要證明太陽上是否含有R 元素,可采用的方法是對太陽光進行光譜分析.
(6)元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應.請回答下列問題:
①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有K、Cu(填元素符號)
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據此可判斷MO2Cl2是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中,碳原子采取sp2雜化的分子有C2H4、CH2O(填分子式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某有機物A用質譜儀測定如圖①,核磁共振氫譜示意圖如圖①,核磁共振氫譜示意圖如圖②,則A的結構簡式可能為(  )
A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.HCOOHD.CH3CH2CH2COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是(  )
A.通過加熱分解HgO可制得單質Hg
B.鋁熱法煉鐵的還原劑是單質鋁
C.高爐煉鐵時,是還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來
D.蔗糖、果糖和葡萄糖都可以發生水解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法錯誤的是(  )
A.乙炔和苯均為不飽和烴,都能發生加成反應
B.加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖
C.油脂在酸的催化作用下可發生水解,工業上利用該反應生產肥皂
D.水果因含有酯類物質而具有香味

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.只含有一種元素的物質一定是純凈物
B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.石墨轉變為金剛石為化學變化
D.水很穩定是因為水分子間存在較強的分子間作用力

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.在催化劑作用下,可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯:CO2+2CH3OH-→CO(OCH32+H2O.某研究小組在其他條件不變的情況下,通過研究催化劑用量分別對轉化數(TON)的影響來評價催化劑的催化效果.計算公式為TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量.根據該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖,判斷下列說法不正確的是(  )
A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯,可以利用價廉易得的甲醇把影響環境的溫室氣體CO2轉化為資源,在資源循環利用和環境保護方面都具有重要意義
B.在反應體系中添加合適的吸水劑,將提高該反應的TON
C.當催化劑用量為1.2×10-5 mol時,該反應的TON達到最高點
D.當催化劑用量高于1.2×10-5 mol時,隨著催化劑用量的增加,甲醇的平衡轉化率逐漸降低

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