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12.下列說法正確的是(  )
A.煤的干餾、石油的分餾都只發生了物理變化
B.棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成了CO2和H2O
C.甲烷和苯都能發生取代反應
D.乙醇和乙酸互為同分異構體

分析 A.有新物質生成的變化是化學變化,沒有新物質生成的變化是物理變化;
B.絲、毛都屬于蛋白質,除了含有C、H、O元素外還含有N元素;
C.甲烷和苯在一定條件下都能發生取代反應生成其它有機物;
D.分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體.

解答 解:A.有新物質生成的變化是化學變化,沒有新物質生成的變化是物理變化,煤的干餾中有新物質生成,屬于化學變化,石油的分餾中沒有新物質生成,屬于物理變化,故A錯誤;
B.絲、毛都屬于蛋白質,除了含有C、H、O元素外還含有N元素,所以絲、毛燃燒時除了生成二氧化碳、水外還生成氮的化合物,故B錯誤;
C.甲烷和氯氣在光照條件下發生取代反應生成氯代烴,苯和溴在催化劑條件下發生取代反應生成溴苯,所以甲烷和苯在一定條件下都能發生取代反應,故C正確;
D.分子式相同、結構不同的有機物互稱同分異構體,乙醇和乙酸二者分子式不同、結構不同,所以不是同分異構體,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機反應類型、物質性質等知識點,側重考查基本概念、基本性質,知道常見有機物發生的反應及其類型,注意絲、毛、指甲、酶都屬于蛋白質,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.0.1 mol•L-1NaAlO2溶液:Al3+、Na+、Cl-、NO3-
B.加入金屬鋁產生H2的溶液中:NH4+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量ClO-的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-
D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.戊烷(C5H12) 共有a種同分異構體,甲苯( )共有b種一氯代物,則a、b的數值分別為(  )
A.2、3B.3、4C.4、4D.3、5

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是(  )
A.無色溶液:K+、Al3+、NO3-、HCO3-
B.常溫下c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.強酸性溶液:NH4+、Na+、SO32-、NO3-
D.加入苯酚顯紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列熱化學方程式或說法正確的是(  )
A.甲烷的燃燒熱為△H=-890 kJ•mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890 kJ•mol-1
B.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g) $?_{△}^{催化劑}$2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D.在C中相同條件下,2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.將一定量的A、B、C三種物質(都是氣體)放入固定體積為10L的密閉容器中,一定條件下發生反應,一段時間內測得各物質的物質的量變化如圖所示.
請解答下列問題:
(1)反應的化學方程式用A、B、C可表示為2C?A+3B.
(2)用B的濃度變化表示在0~10min內的反應速率是0.03mol/(L•min).
(3)在該條件達到反應的限度(平衡狀態)時反應物的轉化率(轉化率═轉化的物質的量/初始物質的量×100%,計算結果保留1位小數)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,下圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分別代表某種化學元素.請依據這8種元素回答下列問題.

(1)表中F的原子結構示意圖為
(2)金屬性最強的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族.
(3)M、R兩種元素所形成的氣態氫化物中較不穩定的是H2S(用化學式表示).
(4)R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4
(5)G、Q兩元素的最髙價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(6)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+(填離子符號).
(7)A與D形成分子的空間結構可能是(填序號)cd.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.二氧化碳作為含碳化合物燃燒的最終產物,其排放量正以每年4%的速度遞增,大氣中高濃度的CO2破壞了大氣平衡,是造成全球氣溫升高、氣候惡化的主要原因.隨著科技進步和人類環保意識的增強,如何利用和固定CO2已經成為世界各國政府和有識之士特別關注的問題.
根據反應:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1
某化學興趣小組設想利用甲烷和二氧化碳反應制取一氧化碳和氫氣,實現廢氣利用,變廢為寶,試回答下列問題:
(1)寫出該反應的熱化學方程式CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1
(2)已知:①體系自由能變化△G<0時,反應自發進行;△G>0時,反應不自發進行;②△G=△H-T△S;③高溫下該反應的△S=0.257kJ•mol-1•K-1.若不考慮條件變化對焓變、熵變的影響,據此可初步判斷反應進行的最低溫度應大于926.6KK.
(3)該反應為可逆反應,其平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}(CO)×{c}^{2}({H}_{2})}{c(C{H}_{4})×c(C{O}_{2})}$;為提高該反應的速度,需選擇合適的催化劑,根據中學化學催化劑的實際應用經驗,興趣小組將選擇的重點范圍確定為過渡(填“主族”或“過渡”)元素的單質或氧化物.由于該反應需在較高溫度下才能發生,對催化劑的選擇探究增加了困難.某同學認為,該反應的逆反應在常溫時能自發進行(△G<0),可在常溫下對逆反應進行催化劑的選擇探究,然后再對該催化劑的催化效率受溫度的影響進行探究.一種對逆反應有效的催化劑,對正反應也一定有效,其理由是催化劑不影響化學平衡移動,說明催化劑同等程度改變正反應速率、逆反應速率.
(4)碳酸鹽是人工固定二氧化碳僅次于尿素的第二大產品,用途廣泛,一種熔融碳酸鹽燃料電池用Li2CO3和K2CO3的熔融鹽混合物作電解質,由外部向一電極供給燃料氣體(如H2或CO等),向另一電極供給空氣和CO2的混合氣體,寫出正極的電極反應式2CO2+O2+4e-=2CO32-
(5)自然界固定二氧化碳的主要方式是綠色植物的光合作用.生物學家曾經認為地球上的生態系統離不開陽光,但在11000m漆黑的深海底發現了無脊椎動物.這些生物完全依靠化學自養菌,以海底熱泉噴出液中的硫化物如H2S為能源,利用CO2合成(C6H10O3n和一種淡黃色固體,寫出該反應的化學方程式6n CO2+12n H2S=(C6H10O3n+12n S↓+7n H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某高分子化合物含有如下結構片段,對此結構的分析正確的是(  )
A.它是縮聚反應的產物B.高分子的分子式是C4H6O2
C.合成它的單體是CH2=CHCOOCH3D.高分子的相對分子質量是86

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