Question

1．（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl₂，促進（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）            D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關系一定不正確的是B（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為A（填序號）．
③若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現有常溫時的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A．c（H⁺）最小的是⑤（填序號）
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有4種取法．
C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D．混合后出現白色沉淀的兩種溶液是①⑤（填序號）．
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是CH₃COONa 溶液，C是鹽酸．
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液
的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=14（填數據）．

Answer 1

分析 （1）MgCl₂是強酸弱堿鹽，鎂離子水解導致溶液呈酸性，溫度不變，水的離子積常數不變；
（2）①任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
②若溶液中只有一種溶質，為NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），但水解程度很��；
③若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒判斷c（H⁺）、c（OH^-）相對大��；
（3）A．根據溶液中氫氧根離子的濃度計算，氫氧根離子濃度越大，則氫離子濃度越�。�
B．強酸與強堿恰好反應溶液為中性；
C．CH₃COOH與NaOH恰好反應生成CH₃COONa，溶液顯堿性；
D．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
（4）①A、C溶液的pH相同，A、C為NH₄Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，A、B為CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液．故A為NH₄Cl溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO₃溶液，溶液的pH=7，以此解答該題．
②根據溶液酸堿性與溶液pH的表達式計算出pH_b、pH_c，然后根據水的離子積計算出pH_b+pH_c．

解答 解：（1）MgCl₂是強酸弱堿鹽，鎂離子水解導致溶液呈酸性，從而促進水的電離；溫度不變，水的離子積常數不變，
故答案為：促進；不變；
（2）①任何電解質溶液中都存在電荷守恒，如果c（OH^-）＞c（H⁺），根據電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B錯誤，故選B，
故答案為：B；
 ②若溶液中只有一種溶質，為NH₄Cl，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），但水解程度很小，所以離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故選A，
故答案為：A；
③若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，
故答案為：中性．
（3）A．溶液中氫氧根離子濃度越大，則氫離子濃度越小，40mL0.1mol/L NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，20mL0.1mol/L Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.2mol/L，則 Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度越大，氫離子濃度越�。�
故答案為：⑤；
B．強酸與強堿恰好反應溶液為中性，①和④，①和⑤；③和④；③和⑤均能恰好反應生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，則任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7（或接近7），有4種取法；
故答案為：4；
C.40mL0.1mol/L CH₃COOH溶液與40mL0.1mol/L NaOH溶液恰好反應生成CH₃COONa，溶液顯堿性，則pH大于7；
故答案為：大于；
D．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以混合后出現白色溶液的兩種溶液是①⑤；
故答案為：①⑤．
（4）①CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃四種溶液，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，水解成堿性，促進水的電離；NH₄Cl溶液為強酸弱堿鹽，水解成酸性，促進水的電離；鹽酸溶液呈酸性，抑制水的電離，NaNO₃為強酸強堿鹽，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，則A、C為NH₄Cl溶液、鹽酸；A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，故A為NH₄Cl溶液，B為CH₃COONa溶液，C為鹽酸，D為NaNO₃溶液，
故答案為：CH₃COONa；鹽酸；
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{c（O{H}^{-}）}$-lgc（H⁺）=-lg10^-14=14，
故答案為：14．

點評 本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合溶液的酸堿性判斷、無機物的推斷、溶液pH的簡單計算、明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，根據溶液酸堿性確定其它離子濃度相對大小，側重考查學生分析問題、解答問題能力，題目難度中等．