Question

根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)?/p>

①A+B²⁺====A²⁺+B  ②D+2H₂O====D(OH)₂+H₂↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-====E,B-2e^-====B²⁺

A.E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺                       B.D²⁺＞E²⁺＞A²⁺＞B²⁺

C.D²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞E²⁺                       D.A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

Answer 1

A 

解析：①中作氧化劑的B²⁺氧化性強(qiáng)于作氧化產(chǎn)物的A²⁺，②中D是活潑金屬，其離子D²⁺氧化性很弱，③中反應(yīng)為E²⁺+B====E+B²⁺，其中作氧化劑的E²⁺的氧化性強(qiáng)于作氧化產(chǎn)物的B²⁺。綜上所述，可知A選項(xiàng)所給順序正確。