Question

根據下列事實，判斷離子的氧化性順序為①A+B²⁺=A²⁺+B  ②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺（　　）

A．E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺

B．D²⁺＞A²⁺＞B²⁺＞E²⁺

C．D²⁺＞E²⁺＞B²⁺＞A²⁺

D．A²⁺＞B²⁺＞D²⁺＞E²⁺

Answer 1

分析：在自發進行的同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性．

解答：解：同一化學反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性．
①A+B²⁺=A²⁺+B，該反應中氧化劑是B²⁺，氧化產物是A²⁺，所以B²⁺的氧化性＞A²⁺的氧化性；
②D+2H₂O=D（OH）₂+H₂↑，該反應中氧化劑是H₂O，氧化產物是D（OH）₂，所以H₂O的氧化性＞D²⁺的氧化性；
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺．該電池的電池反應式為
E²⁺+B=E+B²⁺，所以氧化劑是E²⁺，氧化產物是B²⁺，所以E²⁺的氧化性＞B²⁺的氧化性．
所以各離子的氧化性大小為E²⁺＞B²⁺＞A²⁺＞D²⁺．
故選A．

點評：本題考查了離子的氧化性強弱比較，難度不大，明確氧化性強弱的判斷方法即可解答．