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重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

試回答下列問題：

⑴在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：。

⑵NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：。

⑶操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

⑷操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：。

⑸稱取重鉻酸鉀試樣2．5000g配成250mL溶液，取出25．00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0．1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40．00mL,則所得產品的中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）。

⑴Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑ （2分）

⑵NaFeO₂ + 2H₂O = Fe（OH）₃↓ + NaOH （2分）

⑶由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全，從而除去SiO₃²^－和AlO₂^－（2分）

⑷2CrO₄²^－+2H⁺ Cr₂O₇²^－+H₂O （2分）

⑸①當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪去（2分）

②94．08% （3分）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃，雜質主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

試回答下列問題
（1）指出₂₄Cr在周期表中的位置是

第四周期第ⅥB

，
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③調節(jié)pH=7～8的原因是

由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO₃^2-+H₂O?HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O?H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃+OH^-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全．

．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH的關系：

pH	C（CrO₄^2-）mol/L	C（HCrO₄^-）mol/L	C（Cr₂O₇^2-）mol/L	C（H₂CrO₄）mol/L
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（4）操作④酸化的目的是

酸化使CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-

．
（5）在鉻酸（H₂CrO₄）溶液中，電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂

＜

K₃（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質的量濃度為

1.00mol/L

．（精確到小數(shù)點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）為原料生產K₂Cr₂O₇，其主要工藝如下（涉及的主要反應是：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O）：

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

NaFeO₂+2H₂O═Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：

降低pH值有利于的SiO₃^2-，AlO₂^-水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解并沉淀完全

．
（4）操作④中酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）操作⑤中利用下面的復分解反應，可得重鉻酸鉀：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇+2NaCl．試從你所學過的知識分析該反應可以發(fā)生的原因：

常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小

、

溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃，雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料產它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是

（2）步驟③調節(jié)pH后過濾得到的濾渣是

．
（3）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式

；
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KCl的原因

．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL與腆量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是

；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質不參加反應）

（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列問題：

（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變?yōu)镹aFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：。

（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：。

（3）操作④中，酸化時，CrO₄²^－轉化為Cr₂O₇²^－,寫出平衡轉化的離子方程式：。

（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL

2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：；

②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL,則所得產品中重鉻酸鉀的純度（設整個過程中其它雜質不參與反應）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr₂O₃）為原料生產,實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應是：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，