【題目】下列關于有機物的說法中不正確的是
A. 正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同
B. 乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
C. C4H9Br的同分異構體有4種
D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A. 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B. 和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+＋2I-=Fe2+＋I2
C. 和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D. 1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根”這里的“黃芽”是指（ ）
A．金 B．硫黃 C．黃銅 D．黃鐵礦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+ O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．常溫下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al（SO4）2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
B．常溫下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序為：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）=0．3 mol/L
D．室溫下，向0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH－） = c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 ( )
A．通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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【題目】1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1 mol·l-1 和0.4 mol·l-1 。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為
A. 2.4 g B. 3.2 g C. 6.4 g D. 9.6 g
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【題目】某化學課外小組通過實驗探究化學反應速率和化學反應限度。
（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響
方案：在酸性溶液中，碘酸鉀（ KIO3）和亞硫酸鈉可發生反應生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據出現藍色所需的 時間來衡量該反應的速率。
實驗 序號 | 0.01mol/L KIO3酸性溶液 （含淀粉）的體積/mL | 0.01mol/L Na2SO3溶 液的體積/mL | 水的體 積/mL | 實驗溫 度/℃ | 出現藍色 的時間/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
則V1= mL，V2= mL．
（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。
實驗步驟：
ⅰ．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振蕩；
ⅲ．向乙中滴加試劑X。
①寫出KI和FeCl3反應的離子方程式： 。
②步驟ⅲ中，試劑X是 。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現象說明KI和FeCl3混合時生成KCI、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現象是：
ⅱ中 。
ⅲ中 。
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