Question

【題目】下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A. 該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B. 和KI溶液反應的離子方程式：Fe3+＋2I-=Fe2+＋I2

C. 和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D. 1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、鐵離子能夠與苯酚形成難電離的物質，不能大量共存，故A錯誤；B、Fe3+＋2I-=Fe2+＋I2，反應不遵守電荷守恒，故B錯誤；C、和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式為2Fe3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C錯誤；D、100mL 0.1 mol/L該溶液中含有溶質硫酸鐵0.01mol，0.01mol硫酸鐵中含有0.02mol鐵離子，與足量鋅反應可以生成0.02mol鐵，生成鐵的質量為1.12g，故D正確；故選D。