Question

計算題：

（Ⅰ）．(6分)標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50ml水后再配成250m1溶液。

(1) 計算HCI的物質的量？

(2)計算所得鹽酸的物質的量濃度？

（Ⅱ）(6分)某種待測濃度的H₂SO₄溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl₂溶液,恰好完全反應。問得到BaSO₄沉淀多少克？

 

Answer 1

【答案】

(1)1m0L(3分)

(2)4m0l/L。(3分)

（Ⅱ）得到BaSO₄沉淀1.165克。

【解析】

試題分析：標準狀況下，22.4LHCl氣體的物質的量：

22.4LHCl氣體溶于50ml水后再配成250m1溶液，所得鹽酸的物質的量濃度：

（Ⅱ）解：依題意，設得到BaSO₄沉淀x，則

n(BaCl₂) = 0.01L×0.5mol/L =" 0.005" mol 2分

H₂SO₄ +  BaCl₂ =  BaSO₄↓ + 2HCl   2分

1 mol    233g

0.005 mol   x

∴ x =" 1.165" g       2分

答：得到BaSO₄沉淀1.165克。

考點：物質的量、濃度及質量的計算

點評：考查物質的量計算及其相應的推導公式計算，計算簡單，重在格式的書寫及計算的精確考查。