Question

計算題   （保留一位小數(shù)）
常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO₄?5H₂O，恰好達到飽和，該溶液密度為2.0g/cm³，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量
（2）該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度
（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計算物質(zhì)的量，分別計算陰陽離子的物質(zhì)的量，可得陰陽離子的總物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計算溶液的體積，物質(zhì)的量除以體積可得物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算體積．

解答：解：（1）CuSO₄的物質(zhì)的量為：

12.5g

250g/mol

=0.05mol，電離產(chǎn)生的Cu²⁺和SO₄^2-均為0.050mol，故陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）溶液的體積為：

12.5g+27.5g

2000g/L

=0.02L，故CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為：

0.050mol

0.02L

=2.5mol/L，
答：CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；
（3）取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，
故稀釋后溶液的體積為：

0.05mol

1.00mol/L

=0.05L，即體積為50ml．
答：稀釋后溶液的體積是50ml．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關計算，題目難度中等，題目難度不大，注意溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．