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在壓強為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0 請回答下列問題:

(1)①該反應的熵變ΔS__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②若溫度T1 >T2,則平衡常數K(T1)___________K(T2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

③下列措施既可加快反應速率又可增加甲醇產率的是__________;

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大 D.再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可說明反應已達到化學平衡狀態的是________;

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D.CO與H2濃度比不再變化

(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,CO的轉化率為75%,則:

①平衡時體系總的物質的量為________mol;

②反應的平衡常數K=______________;

③反應在0-5min區間的平均反應速率v(H2)=____________。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 5.6gFe在氧氣中燃燒,完全反應時轉移電子數為0.3NA

B.標準狀況下,4.48LCH3C1中所含原子數為NA

C. 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數為0.2NA

D.常溫下,1.7gNH3和3.65gHCl混合后,氣體分子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將5mol·L-1 鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這5mL溶液的物質的量濃度是

A.0.05mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.0.5mol/L

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科目:高中化學 來源:2017屆海南省高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某體積可變的密閉容器,盛有適量的A、B混合氣體,在一定條件下發生反應A(g)+3B(g)2C(g)。若維持溫度和壓強不變,當反應達到限度時容器的體積為VL,其中C氣體的體積分數占10%.下列推斷正確的是( )

A.原混合氣體的體積為1.1VL

B. 原混合氣體的體積為1.2VL

C.反應達到限度時,氣體A消耗掉0.05 VL

D.反應達到限度時,氣體B消耗掉0.05 VL

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科目:高中化學 來源:2017屆海南省高三上學期期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是( )

實驗方案

實驗目的

A

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

B

制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C

除去CO2氣體中混有的SO2

D

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 圖1表示可逆反應“2X(g) Y(g)△H<0”溫度T1<T2的情形

B. 圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

C. 圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

D. 圖4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 對2H2O22H2O+O2的反應,使用MnO2可加快制O2的反應速率

C. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D. 合成氨反應:N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產率提高,理論上應采取低溫高壓的措施

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省淮北市高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,結果溶液變為紅色(已知:AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀),則下列敘述正確的是( )。

A. 原溶液中的Br-可能未被氧化

B. 反應后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液檢驗

C. 取所得溶液加入CCl4后靜置分液,向上層溶液中加入足量AgNO3溶液,能產生黃色沉淀

D. 反應后的溶液中一定不存在Fe2+

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室用圖示裝置制備KClO溶液,再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO,在較高溫度下則生成KClO3;

K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0℃~5℃的強堿性溶液中較穩定。

(1)儀器a的名稱: ;裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是

(2)裝置B吸收的氣體是 ,裝置D的作用是

(3)C中得到足量KClO后,將三頸瓶上的導管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應溫度為25℃,攪拌1.5 h,溶液變為紫紅色(含K2FeO4),該反應的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過濾,得到K2FeO4粗產品。

(4)K2FeO4粗產品含有Fe(OH)3、KCl等雜質,其提純步驟為:

①將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

④攪拌、靜置、過濾,用乙醇洗滌2~3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中,加入強堿性亞鉻酸鹽溶液,反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性,配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入錐形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點,重復操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為:

Cr(OH)4-+FeO42- = Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-

2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為

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