Question

下列關于電解質溶液的敘述中正確的是（　　）

A、溶質的物質的量濃度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄兩種溶液中，c（NH₄⁺）前者大于后者

B、在CH₃COONa溶液中c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的溶液中，離子種類相同

D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

Answer 1

分析：A．氫離子抑制銨根離子水解；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，再結合電荷守恒判斷離子濃度大小；
C．碳酸根離子在水溶液里有兩步水解，碳酸氫根離子在水溶液里既能電離又能水解；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離．

解答：解：A．硫酸氫銨在水溶液里電離出氫離子，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，則氫離子抑制銨根離子水解，所以物質的量濃度相等的氯化銨和硫酸氫銨溶液中，銨根離子濃度硫酸氫銨大于氯化銨，故A錯誤；
B．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．碳酸根離子在水溶液里有兩步水解，第一步水解生成碳酸氫根離子，第二步水解生成碳酸，碳酸氫根離子在水溶液里既能電離又能水解，碳酸氫根離子電離生成碳酸根離子，水解生成碳酸，所以兩種溶液中離子種類相同，故C正確；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，常溫下，某溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-5 mol/L＞10^-7 mol/L，所以該溶液中的溶質不可能是氯化氫，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，明確物質的性質結合電荷守恒來分析解答，鹽類水解還常常與阿伏伽德羅常數聯系考查，注意鹽類水解都是微弱的．