考點：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質越穩定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；
物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．
解答：
解：A．金屬鎂是活潑金屬，能和熱水反應，不能用采用熱還原法冶煉，通常采用電解法來冶煉MgCl
2Mg+Cl
2↑，故A錯誤；
B．金屬鈉是活潑金屬，采用電解法來冶煉，2NaCl（熔融）
2Na+Cl
2↑，故B正確；
C．Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H
2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，Fe
3O
4+4CO
3Fe+4CO
2，故C正確；
D．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，2HgO
2Hg+O
2↑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大．
向20mLAlCl3溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液時，沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：設溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，則此時用去NaOH溶液的體積為
已知A、B、C、D為常見單質，其中B、C、D常溫常壓下為氣體，甲、乙、丙、丁為化合物，乙常溫下為液體，丙的焰色反應為黃色，如圖為各種物質之間的相互反應