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下列金屬冶煉的化學反應原理,錯誤的是( 。
A、MgO+H2 
  △  
.
 
 Mg+H2O
B、2NaCl(熔融)
 電解 
.
 
2Na+Cl2
C、Fe3O4+4CO
  △  
.
 
 3Fe+4CO2
D、2HgO 
  △  
.
 
 2Hg+O2
考點:金屬冶煉的一般原理
專題:元素及其化合物
分析:金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程.金屬的活動性不同,可以采用不同的冶煉方法.總的說來,金屬的性質越穩定,越容易將其從化合物中還原出來.金屬冶煉的方法主要有:
電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得;
熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);
熱分解法:Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得;
物理分離法:Pt、Au用物理分離的方法制得.
解答: 解:A.金屬鎂是活潑金屬,能和熱水反應,不能用采用熱還原法冶煉,通常采用電解法來冶煉MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑,故A錯誤;
B.金屬鈉是活潑金屬,采用電解法來冶煉,2NaCl(熔融)
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑,故B正確;
C.Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來,Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2,故C正確;
D.Hg為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑,故D正確;
故選A.
點評:本題考查金屬冶煉的一般方法和原理,注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同,本題難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將少量SO3分別加入到含有下列離子的溶液中,下列離子的物質的量不會減少的是( 。
A、NO3-
B、Ba2+
C、OH-
D、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應A+3B=2C+D在不同情況下的反應速率分別為①v(A)=0.15mol/(L?S)②v(B)=0.6mol/(L?S)③v(C)=0.4mol/(L?S) ④v(D)=0.45mol/(L?S)則反應的快慢順序為( 。
A、④>③>②>①
B、②>④>③>①
C、③=②>④>①
D、④>③=②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

在潛水艇中用于氧氣來源的是( 。
A、高壓氧氣瓶
B、NaOH
C、Na2O2
D、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B、向CaCl2溶液中通入CO2氣體:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C、向NaOH溶液中加入稀硫酸:H++OH-=H2O
D、醋酸與鋅粒反應:2H++Zn=H2↑+Zn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

廚房中的化學知識很多,下面是有關廚房中的常見操作或現象,其中不屬于氧化還原反應的是( 。
A、燒菜用過的鐵鍋,放置較長時間出現紅棕色斑跡
B、用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷:CH4)為炒菜提供熱量
C、牛奶久置變質腐敗
D、用食醋除去水瓶中的水垢

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科目:高中化學 來源: 題型:

某研究小組通過以下方法測定某鐵礦石樣品(主要成分為Fe2O3)中鐵元素的質量分數:用足量鹽酸把20.0g鐵礦石樣品充分溶解,然后加足量氫氧化鈉溶液,過濾,將所得沉淀蒸干并灼燒,冷卻后得16.0g固體物質.請根據以上信息寫出有關化學方程式并計算該鐵礦石中鐵的質量分數.(假設雜質不與鹽酸反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:

向20mLAlCl3溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液時,沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示:設溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,則此時用去NaOH溶液的體積為
 

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已知A、B、C、D為常見單質,其中B、C、D常溫常壓下為氣體,甲、乙、丙、丁為化合物,乙常溫下為液體,丙的焰色反應為黃色,如圖為各種物質之間的相互反應
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
,B
 
,D
 
,丙
 

(2)丙電子式為
 
,反應②中若有11.2L(標準狀況下)B生成,則發生轉移的電子的物質的量為
 

(3)寫出反應③的化學方程式:
 

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