Question

在實驗室中，可利用碳酸氫鈉、氯化鈉、氯化銨等物質溶解度的差異，通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，反應原理可用如下化學方程式表示：NH₃＋CO₂＋NaCl＋H₂ONH₄Cl＋NaHCO₃↓依據此原理，欲制得碳酸鈉晶體，某校學生設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和：

(1)A裝置中所發生反應的離子方程式為：________．

C裝置中稀硫酸的作用為：____________________．

(2)下表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g/100 g水)

參照表中數據，請分析B裝置中使用冰水是因為________．

(3)該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在________裝置之間(填寫字母)連接一個盛有________的洗氣裝置，其作用是________．

(4)若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質量為5.85 g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質量為5.04 g，則NaHCO₃的產率為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)CaCO3＋2H+→Ca2+＋CO2＋H2O；(2分) 　　吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環境的污染(2分) 　　(2)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出(2分) 　　(3)A與B(1分)　飽和NaHCO3溶液(其他合理答案均可給分)(2分) 　　除去CO2中混合的HCl氣體(1分) 　　(4)60％(2分)