將1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ
熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為( )
A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | NaOH+HCl與KOH+CH3COOH | B． | NaOH+H2SO4與 Ba（OH）2+H2SO4 | ||
| C． | BaCl2+H2SO4與Ba（OH）2+Na2SO4 | D． | CaCO3+H2SO4 與Na2CO3+HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用中和滴定法測定燒堿的純度，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是 。
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有 。
（3）取10.00mL待測液，用 量取。
（4）用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時 手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞， 手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到滴定終點。
（5）根據下列數據，計算待測燒堿溶液的濃度為： ，樣品燒堿的質量分數為________________。(假設燒堿中不含有與酸反應的雜質)
滴定次數 | 待測液體積 (mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（6）滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結果偏高的是 。
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；②堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；④滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；⑤鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；⑥滴加鹽酸，溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復紅色；⑦滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；⑧記錄起始體
積時，仰視讀數，終點時俯視。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、釩制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )
A．按圖I裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C．鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl-由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電
極反應：2Cl--2e-=Cl2↑
D．圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是( )
圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ
A．圖Ⅰ表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H =－241.8 kJ·mol－1
B．圖Ⅱ表示反應A2 (g)+ 3B2 (g)
2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．圖Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下：
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH
(2)電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應分別是
①_____________________________________；
②_____________________________________。
(3)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。
①負極的電極反應_______________________．
②為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)。A物質的化學式是_____________。
(4)實驗過程中，若在陰極產生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4(標準狀況)L。
(5)如圖是根據氯堿工業中離子交換膜技術原理設計的電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液的裝置。
請回答：a為________(填“陽”或“陰”)離子交換膜；從E口流進的物質的化學式(若為溶液，則寫出溶質的化學式)為：______________；寫出此時電解反應的總化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸
④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液
⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | CO在2-3min和4-5min時平均速率相等 | |
| B． | 當固焦炭的質量不發生變化時，說明反應已達平衡狀態 | |
| C． | 5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示 | |
| D． | 3min時溫度由T1升高到T2，重新平衡時K（T2）小于K（T1） |
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