Question

【題目】有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO完全沉淀。反應中消耗a mol NH3·H2O、b mol BaCl2。據此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)為(　　)

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

第一份發生的離子反應方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、第二份發生的離子反應方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，再結合電荷守恒計算。

第一份發生的離子反應方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、第二份發生的離子反應方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，根據Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+得n（Al3+）=n（NH3．H2O）=mol，則混合溶液中c（Al3+）==mol/L；根據Ba2++SO42-=BaSO4↓得n（Ba2+）=n（SO42-）=bmol，則c（SO42-）==mol/L，任何電解質溶液都呈電中性，根據電荷守恒得c（Na+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=mol/L-mol/L=mol/L。

答案選D。