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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑,對帕金森癥、老年癡呆有良好的療效.由環(huán)戊二烯合成金剛烷的路線如下:

請回答下列問題:

1)金剛烷的分子式為 ______

2)反應①的反應類型是 ______

3)金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯的關(guān)系是 ______ .(填字母)

a 互為同系物      b 互為同分異構(gòu)體      c 均為烷烴      d 均為環(huán)烴

4)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應②的反應試劑和反應條件是 ______ X的名稱是 ______ ;反應④的化學方程式是 ______

5A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸[提示:苯環(huán)上的烷基(-CH3-CH2R-CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基],則A的結(jié)構(gòu)有 ______ 種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫普為5組峰,且面積比為41223的結(jié)構(gòu)簡式是 ______

【答案】C10H16 加成反應 bd 氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱 環(huán)戊烯 +2NaOH+2NaBr+2H2O 5

【解析】

1)結(jié)合有機物結(jié)構(gòu)簡式判斷所含有的元素種類和原子個數(shù)可書寫分子式;

2)根據(jù)官能團的變化判斷反應類型;

3)金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯都是環(huán)烴,據(jù)其分子式判斷是否為同分異構(gòu)體;

4)由合成路線可知,反應①為光照條件下的取代反應,反應②為消去反應,反應③為加成反應,反應④為消去反應,以此來解答;

5)能使溴的四氯化碳溶液褪色,應含有碳碳雙鍵,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸,說明烴基位于對位位置.

1)金剛烷含有10C16H,分子式為C10H16,故答案為:C10H16

2)反應①存在C=C→C-C的變化,應為加成反應,故答案為:加成反應;

3)金剛烷與四氫二聚環(huán)戊二烯都是環(huán)烴,四氫二聚環(huán)戊二烯的分子式為C10H16,與金剛烷相同,故答案為:bd

4)由合成路線可知,反應①為光照條件下的取代反應,反應②為鹵代烴在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生的消去反應,生成環(huán)戊烯,反應③為環(huán)戊烯與鹵素單質(zhì)的加成反應,生成12-二鹵代環(huán)戊烷,反應④為12-二鹵代環(huán)戊烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生的消去反應,生成環(huán)戊二烯,化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O

故答案為:氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱;環(huán)戊烯;+2NaOH+2NaBr+2H2O

5)能使溴的四氯化碳溶液褪色,應含有碳碳雙鍵,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸,說明烴基位于對位位置,可能的結(jié)構(gòu)有5種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且面積比為41223的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為:5

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:

1)三種金屬與同濃度鹽酸反應,反應最慢的是___(填選項)

a.鈉 b.鋁 c.鐵

2)金屬鈉與水發(fā)生反應的離子方程式為___;(填選項)

a2Na +2H2O=2NaOH+H2

b2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

c2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2

3)可觀察到的實驗現(xiàn)象正確的是__(填選項)

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動

4)填寫abc化學式并書寫①的化學方程式(abc均為含Al化合物);

a___b___c___

____________

5FeCl2在一定條件下反應,所得產(chǎn)物為___

6)將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請回答:

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成__色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生__色沉淀。

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【題目】1)質(zhì)量相同的O2NH3H2Cl2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是___

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3)鑒別Na2CO3NaHCO3溶液可選用___。(填序號)

NaOH Ca(OH)2 BaCl2 K2SO4 Ca(NO3)2

4)火藥是中國的四大發(fā)明之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:2KNO3+3CS=K2S+N2↑+3CO2

①其中被還原的元素是___

②當反應有3.612×1024個電子轉(zhuǎn)移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標準狀況下的體積___

51.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是___R的相對原子質(zhì)量是___

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【題目】某學生用如圖裝置進行COCO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過)b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否)

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中,便可達到實驗目的,甲瓶內(nèi)盛________溶液,乙瓶內(nèi)盛________溶液,分液漏斗內(nèi)盛________溶液。

(2)實驗時先分離出CO,方法是先關(guān)閉___(ab,下同),打開___,寫出此時發(fā)生反應的離子方程式:____

(3)分離完CO后,再收集CO2,方法是先關(guān)閉____,再打開____,寫出此時產(chǎn)生CO2反應的離子方程式:__

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【題目】在如圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空。

1)寫出各物質(zhì)的化學式:

A________B________C________

D________E________F________

2Ba溶液反應的離子方程式是_________

3Aa溶液反應的離子方程式是__________

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【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C. ③三點所示的溶液中水的電離程度②>>

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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【題目】常溫下,HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6,向20 mL濃度為0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A.a點對應溶液的pH約為4,且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點對應溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點對應溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.abcd四點對應的溶液中水的電離程度:a<b<c<d

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(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中,便可達到實驗目的,甲瓶內(nèi)盛________溶液,乙瓶內(nèi)盛________溶液,分液漏斗內(nèi)盛________溶液。

(2)實驗時先分離出CO,方法是先關(guān)閉___(ab,下同),打開___,寫出此時發(fā)生反應的離子方程式:____

(3)分離完CO后,再收集CO2,方法是先關(guān)閉____,再打開____,寫出此時產(chǎn)生CO2反應的離子方程式:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) H=-92kJ/mol,將1mol X3mol Y通入2L的恒容密閉容器中進行反應,10min時測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內(nèi),X的平均反應速率為0.01mol/(L·min)

B.10min時,X的反應速率為0.01mol/(L·min)

C.10min內(nèi),消耗0.1mol X,生成0.4mol Z

D.10min內(nèi),XY反應放出的熱量為92kJ

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