Question

12．在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如表，v 的單位為（mmol•L^-1•min^-1）．下列判斷錯誤的是（　　）

	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	a	1.80
328.2	9.00	7.50	6.00	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

• A． 318.2K，蔗糖起始濃度為0.400 mol•L^-1，10min后蔗糖濃度略大于0.376 mol•L^-1
• B． b K時，若蔗糖的濃度為0.35 mol•L^-1，則v=1.26 mmol•L^-1•min^-1
• C． b＜318.2
• D． 若同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化

Answer 1

分析 A．由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4；確定a，隨著反應的進行，速率逐漸減小；
B．由標準數據可知相同溫度下，反應速率與濃度呈正比；
C．相同濃度時，溫度越高，則反應速率越大；
D．由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等．

解答 解：A．由表可知溫度由318.2→328.2℃，在濃度相同的情況下$\frac{{v}_{318.2}}{{v}_{328.2}}$=0.4；則a=0.4×6=2.4，如保持速率不變，則10min后蔗糖濃度等于0.376 mol•L^-1，隨著反應的進行，速率逐漸減小，則10min后蔗糖濃度略大于0.376 mol•L^-1，故A正確；
B．由標準數據可知相同溫度下，反應速率與濃度呈正比，b K時，速率與濃度比值為$\frac{2.16}{0.6}$=3.6，則b K時，若蔗糖的濃度為0.35 mol•L^-1，則v=0.35mmol•L^-1•min^-1×3.6=1.26 mmol•L^-1•min^-1，故B正確；
C．相同濃度時，溫度越高，則反應速率越大，對比318.2和b的數據可知，b＜318.2，故C正確；
D．由表可知溫度由318.2℃→b，濃度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不變，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及反應速率計算、影晌速率的因素分析等，側重學生表格數據分析及計算能力的考查，注重對高考高頻考點的訓練，題目難度中等．