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【題目】目前,汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CONO等多種污染物。

汽車燃料中一般不含氮,尾氣中所含的NO產生的化學方程式為__ ___ ____

治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝上一個催化轉化裝置,使NOCO反應,生成CO2N2。反應的化學方程式為 ___ _______

下列措施中,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是__ ___

制定嚴格的尾氣排放標準,并嚴格執行。

開發清潔能源,如氫能汽車、太陽能汽車等。

市民出行帶防毒面具。

市民大量移居城市郊區。

【答案】⑴N2 + O2 2NO

⑵ 2NO + 2CON2 + 2CO2⑶ ①②

【解析】(1)汽車燃料中一般不含氮元素,尾氣中所含的NO是在高溫下空氣中的N2O2反應生成的,化學方程式為N2+O2 2NO

(2)治理汽車尾氣中NOCO的一種方法是:在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置,使NOCO反應,生成CO2N2。反應的化學方程式是2NO+2CO=N2+2CO2

(3)①制定嚴格的汽車尾氣排放標準,并嚴格執行,能減少或控制汽車尾氣污染可行;②開發清洗能源汽車,如氫能汽車、太陽能汽車等,能減少或控制汽車尾氣污染,可行;③市民出行戴防護面具,不能減少或控制汽車尾氣污染不可行;④市民大量移居城市郊區不能減少或控制汽車尾氣污染,不可行。所以,能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是①②。

練習冊系列答案
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【題目】CSi都屬于第ⅣA族元素,下列有關說法正確的是( )

A. CSi都是良好的導電材料B. CO2SiO2常溫下都呈氣態

C. CH4SiH4都是共價化合物D. H2CO3H2SiO3都是二元強酸

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【題目】已知:某一元氯代環烷烴A分子式為C6H11Cl,可以發生如圖所示的轉化:
結構分析表明A分子中只含有一個甲基,A的核磁共振氫譜有五個峰,峰面積之比為1:1:2:3:4.A轉化為B時生成的有機物只可能有一種.請回答下列問題:
(1)寫出反應類型:C→E , E→G
(2)寫出結構簡式:F , E
(3)寫出反應方程式:A→B , C→D
(4)分子式和E相同,主鏈含有5個碳原子的二元羧酸的同分異構體有種(不考慮立體異構).

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【題目】下列各組物質中化學鍵的類型相同的是(

A.NH3MgBr2B.Al2O3NaHC.CaCl2CO2D.Na2O2H2O2

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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗操作

實驗目的

A

向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液,再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液

證明相同溫度下的溶度積常數Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

取兩支試管,分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一支試管中加入0.1mol/LH2C2O42mL,向另一支試管中加入0.1mol/L H2C2O44mL,記錄褪色時間

證明草酸濃度越大,反應速率越大

C

向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液

證明增大生成物的濃度,使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-+2H+逆向移動

D

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滿入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)

滴定其中的NaOH含量

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經一定時間后,可逆反應aA+bBcC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(
A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時達到化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.升高溫度,平衡會向正反應方向移動

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【題目】A、B、C、D、E、F六種原子序數依次增大的短周期元素.A與其余五種元素既不同周期,也不同主族;B、C、D、E、F五種元素分別位于五個相鄰的主族,原子序數之和為54,其中B的單質為空氣中的主要成分之一.
(1)A、B形成的化合物液態時可發生微弱電離,電離產生的陰離子的電子式為
(2)某含F的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有 的F被E替換,再由D平衡其電荷形成的.該礦石的化學式為 . (用氧化物形式表示)
(3)工業中制備單質E的陽極電極反應式:

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【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(  )
A.適量的HCl
B.適量的NaCl
C.適量的氨水
D.NaOH

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【題目】已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要436.4kJ能量,拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量,形成水分子中的1molH﹣O鍵能夠釋放462.8kJ能量,則下列熱化學方程式中正確的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣480.4kJ/mol
B.H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣240.2kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+480.4kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣480.4kJ/mol

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