Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、FeI₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• B、已知電離平衡常數：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• C、AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺
• D、等體積等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、FeI₂溶液中通入過量Cl₂，亞鐵離子和碘離子都被氧化，亞鐵離子和碘離子必須符合化學式組成比；
B、H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，碳酸酸性強于次氯酸強于碳酸氫根離子，次氯酸和碳酸根反應生成碳酸氫根；
C、氫氧化鋁不溶于弱堿；
D、等體積等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合生成碳酸鋇沉淀，一水合氨和水；

解答： 解：A、FeI₂溶液中通入過量Cl₂，亞鐵離子和碘離子都被氧化，亞鐵離子和碘離子必須符合化學式組成比，反應的離子方程式2Fe²⁺+4I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+4Cl^-，故A錯誤；
B、H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，碳酸酸性強于次氯酸強于碳酸氫根離子，次氯酸和碳酸根反應生成碳酸氫根，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C、氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl₃溶液中加入過量氨水反應的離子方程：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D、等體積等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合生成碳酸鋇沉淀，一水合氨和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是弱電解質電離判斷，氧化還原反應實質理解，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．