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15．設nA代表阿伏加德羅常數（nA）的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個HCl分子
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.2 nA個Na+
C．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA
D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+

分析 A．氯化氫為強電解質，在溶液中不存在氯化氫分子；
B．根據n=cV計算出溶質硫酸鈉的物質的量，再計算出含有的鈉離子數目；
C．1mol氯酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負電荷；
D．鐵離子在溶液中部分水解，導致鐵離子數目減少．

解答 解：A．氯化氫屬于強電解質，在溶液中完全電離，不存在氯化氫分子，故A錯誤；
B．1L 0.1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含有0.1mol硫酸鈉，含有0.2mol鈉離子，含有0.2 nA個Na+，故B正確；
C．1 mol 硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，陰離子所帶電荷為2mol，電荷數為2nA，故C錯誤；
D．鐵離子在溶液中發生水解，則溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，溶液中含有的鐵離子數目小于0.1nA，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數與物質的量、摩爾質量等物理量之間的轉化關系，A為易錯點，注意氯化氫為強電解質，溶液中不存在溶質分子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復到原狀態放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環保電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變小（選填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入AC （填序號）．
A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3
（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結構示意圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當電池中有1mol e-發生轉移時，左右兩側溶液的 質量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用如圖所示裝置進行有關實驗，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打開F，將A逐滴加入至B中．
（1）若A是實驗室的一種常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，當C中黑色固體大部分變紅時，關閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到Ⅲ中試管壁出現了光亮的眼鏡，則：
①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸氣進入硬質管；
②請寫出反應管C中所發生的化學反應方程式C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
③試管E中所發生反應的化學方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
④儀器D在此實驗中的作用是防止倒吸．
（2）若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C中物質不變，A是一種含有醛基的飽和一元羧酸，該物質和濃硫酸在加熱條件下能生成兩種物質，一種在常溫下為液態物質，另一種為氣體產物，能使C中CuO固體逐漸變紅，同時可觀察到試管中溶液變渾濁，則：
①A在濃硫酸作用下的化學方程式HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
②試管中溶液邊渾濁的原因是二氧化碳與苯酚鈉反應生成苯酚，苯酚微溶于水；
③然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現象是溶液由渾濁變澄清．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大，其中只有W為第四周期元素．X與Y基態原子的成對電子數之比為2：3，未成對電子數之比為1：1，Z是元素周期表中s區元素，但有未成對電子，R的氫化物的沸點比其上周期同族元素氫化物的沸點低，W為金屬元素，Y與W形成的某種化合物與R的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取R的氣態單質，回答下列問題：
（1）與Y同族的短周期元素的基態原子核外有2個未成對電子，R的基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）Y2-、Z+、R-離子半徑由小到大的順序是Na+＜O2-＜Cl-（用離子符號表示）；X，Y，Z第一電離能由大到小的順序為O＞C＞Na用元素符號表示）．
（3）RY3-離子的空間構型是三角錐形；XY2為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）含WY4-的溶液與R的氫化物的濃度反應時也能制取R的氣態單質，溶液中還有W2+生成，該反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O．
（5）化合物Z2Y的晶胞如圖，其中Y離子的配位數為8，以相距一個Y離子最近的所有Z離子為頂點構成的幾何體為立方體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液一定顯酸性的是（　　）
A．[H+]=[OH-]的溶液B．pH＜7的溶液
C．[H+]=1.0×10-7mol•L-1 的溶液D．[H+]＞[OH-]的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．回答下列問題．
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是C．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同  
B．2v （CrO42-）=v （Cr2O72-） 
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．10gD2O中含有的電子數為5NA
B．1molC3H8分子中共價鍵總數為10NA
C．92gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
D．65gZn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
A．10g D2O中含有的電子數為5 NA
B．1mol C3H8分子中共價鍵總數為10 NA
C．92g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3 NA
D．65gZn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol•L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處；若把滴定管內溶液全部放入燒杯中，則燒杯中鹽酸的體積（　　）
A．大于20 mLB．小于20 mLC．等于20mLD．等于5mL

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