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14.“保護環境,就是保護人類自己.”下列環境問題與產生的主要原因不相符的是( 。
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的
②“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的
③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄爾尼諾”現象是由空氣中CO2濃度增大引起的
⑥“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的.
A.只有①②B.只有②③⑤C.全部D.只有③

分析 ①臭氧空洞主要與氟氯代烴等過量排放造成;
②二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化學煙霧的主要原因;
③雨的主要形成原因是因為過度使用含硫化石燃料,SO2過度排放造成;
④聚乙烯塑料不能降解,是白色污染的原因;
⑤厄爾尼諾”現象是由空氣中CO2濃度增大引起的;
⑥造成溫室效應的氣體是二氧化碳;
⑦潮是含N、P元素的污水過度排放,造成水體富營養化.

解答 解:①臭氧空洞是氟氯代烴等的過量排放造成,故正確;
②“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的,故正確;
③酸雨的主要形成原因是因為過度使用含硫化石燃料,SO2過度排放造成,故錯誤;
④、“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的,故正確;
⑤厄爾尼諾”現象是由空氣中CO2濃度增大引起的,故正確;
⑥“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的,故正確;
⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的,造成水體富營養化,故正確;
故選:D.

點評 本題考查了生活中的化學,熟悉生活中常見的環境污染與治理是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業部門.
信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶.
(1)Fe(26號元素)原子的基態電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2
(2)CH3COCH3分子中含有1個π鍵,含有9個σ鍵.
(3)固態氯化鉻酰屬于分子晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為sp3、sp2 ,二硫化碳屬于非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)K[Cr(C2O42(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有有配位鍵.
(5)金屬鉻的晶胞如圖所示,一個晶胞中含有2個鉻原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.1mol 下列物質與足量的NaOH溶液充分反應,消耗的NaOH的物質的量為( 。
A.3 molB.4molC.5 molD.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.某化工廠以丙烯、乙烯為原料進行化工生產的主要流程如圖.下列有關說法錯誤的是( 。

其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl.
A.反應①與反應④均是取代反應
B.反應②與反應③均是加成反應
C.反應②中產物的結構簡式為CH2BrCH2CHClBr
D.反應③、④表明硫酸是乙烯與水反應的催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.用相同體積的 0.1mol/L的BaCl2溶液,能分別使相同體積的Fe2(SO43、ZnSO4和Na2SO4三種溶液中的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀,則三種溶液的物質的量濃度之比為( 。
A.3:2:1B.1:2:3C.3:1:1D.1:3:3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下述實驗操作中,正確的是( 。
A.配置硫酸溶液時,將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制
B.用托盤天平稱量8.75g NaCl固體
C.將混合液蒸餾分離時,應使溫度計水銀球浸沒在混合液中
D.分液時,將上層液體從分液漏斗上口倒出,下層液體從分液漏斗下口放出

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質,分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同陽、陰離子各一種組成,已知:
①將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合,均有白色沉淀生成;
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成.
(1)甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCl2,丁是(NH42CO3
(2)50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應后,沉淀減少到4.66g,并有氣體產生.
a、寫出產生氣體的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;
b、混合溶液中Na+的物質的量的濃度是2.8mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.某有機物A分子式為C7H14O2,在酸性條件下發生水解反應生成B和C,在相同溫度和壓強下,同質量B和C的蒸氣所占體積相同,則A的可能結構有( 。
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.2014年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區.其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g).在密閉容器中發生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖1所示.據此判斷:

①該反應的△H<0(填“>”或“<”).
②在T2溫度下,0~2s內的平均反應速率v(N2)=0.025mol/(L•s).
③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率.若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖2正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是bd.(填代號).
(2)已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2       2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
則反應CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)的△H=△H1+$\frac{1}{2}$△H2-$\frac{1}{2}$△H3
(3)某實驗小組用50mL 0.50mol•L-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L-1硫酸溶液進行中和熱的測定.實驗數值結果比57.3kJ/mol偏小,產生此實驗偏差的原因可能是(填字母)a、d.
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度.

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