Question

下列說法錯誤的是（　　）

• A、H₂O₂溶液中加入MnO₂或FeCl₃溶液都能增大反應速率可用同一原理來解釋
• B、已知FeS與某濃度的HNO₃反應時生成Fe（NO₃）₃、H₂SO₄和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO₃的物質的量之比為1：6，則該反應的還原產物是NO
• C、已知14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶質質量分數為80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶質質量分數將大于40%
• D、鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點燃所得產物不相同

Answer 1

考點：催化劑的作用,溶液中溶質的質量分數及相關計算,氧化還原反應的計算,鐵的化學性質

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A、MnO₂或FeCl₃都可以做H₂O₂分解的催化劑；
B、根據得失電子數守恒來解答；
C、設14mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₁，7mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₂，質量分數為w₂，根據c=

1000ρω

M

，計算質量分數，注意硫酸的密度大于水，濃度越大，密度越大．
D、鐵與氯氣反應生成FeCl₃，與氯氣的量無關．

解答： 解：A、MnO₂或FeCl₃都可以做H₂O₂分解的催化劑，故A正確；
B、根據FeS的氧化產物為Fe（NO₃）₃、H₂SO₄，可知1molFeS失（1+8）即9mol電子，并生成1molFe（NO₃）₃，則知做酸的HNO₃的物質的量為3mol，硝酸共6mol，故做氧化劑的硝酸為3mol，設HNO₃的還原產物中氮元素的價態為X價，則3molHNO₃得電子3（5-X）mol，根據得失電子數守恒可有：9=3（5-X），解得X=2，即還原產物中氮元素的價態為+2價，即為NO，故B正確；
C、設14mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₁，7mol/L的H₂SO₄溶液的密度為ρ₂，質量分數為w₂，根據c=

1000ρω

M

，
則有14=

1000ρ1×80%

M

，7=

1000ρ2w2

M

，則有：

ρ2ω2

ρ1×80%

=

1

2

，
w₂=

40%ρ1

ρ2

，硫酸密度大于水，濃度越大，密度越大，則ρ₁＞ρ₂，所以w₂＞40%，故C正確；
D、鐵與氯氣反應生成FeCl₃，與氯氣的量無關，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了根據得失電子數守恒來解題和濃硫酸稀釋后密度的變化，難度較大，掌握方法是關鍵．