Question

金屬錫（Sn）的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加入過量FeCl₃溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂最后用已知濃度K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl+2CrCl₃2KCl₃+7H₂O
現(xiàn)有金屬錫試樣0.613克，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0毫升，求試樣中錫的百分含量（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

Answer 1

分析：根據(jù)n=cV計算反應(yīng)中消耗的K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量；根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，據(jù)此計算n（Sn），再根據(jù)m=nM計算m（Sn），利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算試樣中Sn的百分含量．

解答：解：反應(yīng)中消耗的K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.0160L=1.60×10^-3mol，
根據(jù)方程式可得關(guān)系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，
故n（Sn）=3n（K₂Cr₂O₇）=3×1.60×10^-3mol=4.8×10^-3mol，
Sn的質(zhì)量為：4.8×10^-3mol×119g/mol=0.5712，
試樣中Sn的百分含量為

0.5712g

0.613g

×100%=93.2%，
答：試樣中錫的百分含量為93.2%．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)滴定的計算，難度中等，注意利用關(guān)系式計算的計算．