Question

金屬錫（Sn）的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為：Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑，再加入過量FeCl₃溶液，發生如下反應：SnCl₂+2FeCl₃=SnCl₄+2FeCl₂最后用已知濃度K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺離子，反應的化學方程式為：
6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl=6FeCl+2CrCl₃2KCl₃+7H₂O
現有金屬錫試樣0.613克，經上述各步反應后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0毫升，求試樣中錫的百分含量（假定雜質不參加反應）．

Answer 1

【答案】分析：根據n=cV計算反應中消耗的K₂Cr₂O₇的物質的量；根據方程式可得關系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，據此計算n（Sn），再根據m=nM計算m（Sn），利用質量分數定義計算試樣中Sn的百分含量．
解答：解：反應中消耗的K₂Cr₂O₇的物質的量為0.100mol/L×0.0160L=1.60×10^-3mol，
根據方程式可得關系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，
故n（Sn）=3n（K₂Cr₂O₇）=3×1.60×10^-3mol=4.8×10^-3mol，
Sn的質量為：4.8×10^-3mol×119g/mol=0.5712，
試樣中Sn的百分含量為×100%=93.2%，
答：試樣中錫的百分含量為93.2%．
點評：本題考查氧化還原反應滴定的計算，難度中等，注意利用關系式計算的計算．