国产精品一区久久,午夜影院在线免费观看,国产二区三区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫時，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀釋，若溶液體積擴大10倍,則溶液中的變化是

[ ]

A. [H⁺]增大
B. [H⁺]、[OH^-]都減小
C. [OH^-]增大
D. [H⁺]×[OH^-]不變

練習冊系列答案

青海省中考模擬試卷系列答案

中考指導系列答案

習題e百課時訓練系列答案

68所名校圖書小學畢業升學考前突破系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．某工廠對制革工業污泥中Cr（Ⅲ）的工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺．
（1）實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需

250mL容量瓶、膠頭滴管

．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有

升高反應溫度

、

增大固體顆粒的表面積

．
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應的離子方程式：

2Cr³⁺+3H₂O₂+H₂O=Cr₂O₇^2-+8H⁺

．
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	2.7	--	--	--
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉化為CrO₄^2-．濾液Ⅱ中陽離子主要有

Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺

；但溶液的pH不能超過8，其理由是

pH超過8會使部分Al（OH）₃溶解生成AlO₂^-，最終影響Cr（III）回收與再利用

．
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是

Ca²⁺、Mg²⁺

．
（6）寫出上述流程中用SO₂進行還原的化學方程式

3SO₂+2Na₂CrO₄+12H₂O=2CrOH（H₂O）₅SO₄↓+Na₂SO₄+2NaOH

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

（1）實驗室用18.4 mol·L^―¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有、

。(寫出兩個措施)

（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇²^―，寫出此反應的離子方程式：

。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^―轉化為CrO₄²^―。濾液Ⅱ中陽離子主要有；但溶液的pH不能超過8，其理由是。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是。

（6）寫出上述流程中用SO₂進行還原的化學方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

（1）實驗室用18.4 mol·L^―¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有、

。(寫出兩個措施)

（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇²^―，寫出此反應的離子方程式：

。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^―轉化為CrO₄²^―。濾液Ⅱ中陽離子主要有；但溶液的pH不能超過8，其理由是。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是。

（6）寫出上述流程中用SO₂進行還原的化學方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年江西上高二中、新余鋼鐵中學高三年級全真模擬（理綜）化學部分 題型：填空題

利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

（1）實驗室用18.4 mol·L^―¹的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^―¹的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有、

。(寫出兩個措施)

（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇²^―，寫出此反應的離子方程式：

。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
開始沉淀時的pH	2.7	——	——	——
沉淀完全時的pH	3.7	11.1	8	9（＞9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇²^―轉化為CrO₄²^―。濾液Ⅱ中陽離子主要有；但溶液的pH不能超過8，其理由是。

（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是。

（6）寫出上述流程中用SO₂進行還原的化學方程式。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學