【題目】海水化學資源開發利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發操作實現的
C.在步驟③，中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2
D.在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
【答案】B
【解析】
海水蒸發溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，工業上制得飽和食鹽水，依次通入氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，母液加氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質，被二氧化硫吸收后發生氧化還原反應生成溴化氫溶液，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質得到溴，以此解答該題。
A. 在NaHCO3或Na2CO3中加入澄清的石灰水，現象均為產生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3，A錯誤；
B. 氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不明顯，故從海水中得到粗鹽采用的是蒸發結晶的方法，B正確；
C. 步驟③中發生反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2= Br2+2NaCl，Br的化合價由-1價升高為0價，溴離子被氧化為Br2，C錯誤；
D. 步驟④中SO2水溶液吸收Br2，發生反應的化學方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增強，pH減小，D錯誤；故答案為：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律，A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。
已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣；
可選擇的試劑有：大理石、碳酸鈉粉末、濃鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液。
（1）甲同學實驗中（圖1）：
①從給出試劑中選出最佳物質（填化學式）：A________，B________。
②燒杯C中發生反應的離子方程式為__________________________。
（2）乙同學實驗中（圖2）：
①寫出A處反應的離子方程式________________________。
②B處實驗現象是________________________。
③若高錳酸鉀的還原產物為Mn2＋，當有0.04 mol高錳酸鉀參加反應時，則可生成標準狀況下的氯氣的體積為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三個熱化學方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2 228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
①3.9g苯與足量的H2反應時，參與反應的碳碳雙鍵數為0.15NA
②3.1g氧化鈉和3.9g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.1NA
③1.8g14CH4和水蒸氣(H216O)的混合氣體中含電子數目為NA
④常溫下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含
的數目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4，混合氣體中所含原子總數為0.3NA
⑥1molSiO2晶體中含有極性共價鍵數目為2NA
⑦將1molCl2通入足量水中，溶液中HClO、Cl、ClO粒子數之和為2NA
⑧高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應轉移電子數為0.8NA
A.①②④⑥B.②③⑤⑧C.②③⑥⑦D.③⑤⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，則a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____。
（3）反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
該反應ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反應體系中加入催化劑，E1__，E2__，(填增大、減小、不變)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)
2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.2 molL－1，當反應達到平衡后，各物質的濃度有可能的是( )
①X2為0.2 molL－1 ②Y2為0.1 molL－1 ③Z2為0.3 molL－1 ④Y2為0.6 molL－1
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第26屆國際計量大會修訂了阿伏加德羅常數的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數為NA
B.0.05 mol
原子中含中子數目為13.3NA
C.l mol FeI2與少量氯氣反應時轉移的電子數為 2NA
D.常溫下，28 g乙烯中含有的碳原子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式____________________，已知1mol液態水氣化時需要吸收44kJ的熱量，則反應
的ΔH為____________________。
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