Question

下列說法正確的是（　　）

A．用石墨做電極電解CuSO₄溶液．通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的CuSO₄和H₂O

B．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液是陰極上依次析出Cu，Fe，Al

C．制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電鍍時，應將應將待鍍的金屬制品作陽極；粗銅的精煉，應將粗銅作陰極

Answer 1

分析：A、用石墨電極電解CuSO₄溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，根據析出的物質向溶液中加入它們形成的化合物即可；
B、電解池的陰極上是得電子能力強的離子先放電，在陰極上不會析出氫以前的金屬；
C、AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的溶液中，陽離子均會發生水解；
D、電鍍時，待鍍的金屬制品作陰極，粗銅的精煉，應將粗銅作陽極．

解答：解：A、電解CuSO₄溶液時，陽極上是OH^-離子放電生成氧氣，陰極上是Cu²⁺離子放電生成Cu，從溶液中析出的物質是氧氣和銅，向溶液中加入氧化銅即可恢復到起始狀態，故A錯誤；
B、電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液，在陰極上會析出金屬銅和氫氣，不會析出金屬鐵和金屬鋁，故B錯誤；
C、在AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的溶液中，陽離子發生水解，將溶液直接蒸干依次得到氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化銅，不能采用將溶液直接蒸干的方法來制備，故C正確；
D、根據電解原理，電鍍時，應將待鍍的金屬制品作陰極，粗銅的精煉，應將粗銅作陽極，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序是解本題的關鍵，難度不大．