【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水（或苦鹵）中。
C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置制取無(wú)水MgCl2。其中裝置A的作用是制取干燥的HCl氣體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg 和 Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)。
（1）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/（kJ·mol1） | 786 | 715 | 3401 |
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是______，Na核外有__________種不同的能級(jí)。
（2）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可用右圖簡(jiǎn)單表示，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。
①SO42 中S的雜化類(lèi)型是____________，與其互為等電子體的離子有___________（任寫(xiě)兩種）
②已知 [Cu(NH3)4]2+ 具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+ 中的兩個(gè)NH3被 Cl 取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_______________。
③寫(xiě)出基態(tài)Cu2+ 的價(jià)層電子排布式：_________；金屬銅采取_________堆積方式，已知Cu原子的半徑為 r pm，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，金屬銅的密度是_______________g/cm3（列出計(jì)算式）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_____（填“>”、“<”或“=”）生成物總能量。
②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2(g)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。
③該反應(yīng)中，還原劑為_____________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______________。
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學(xué)方程式是_________________________________。
（3）還可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過(guò)程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO2物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)中若生成22.4L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則消耗ClO2______g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z、N、M六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞Z＞W
B. 單質(zhì)的還原性：X＞Y
C. 溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______；下列有關(guān)分析中正確的是_______；
A．常溫時(shí)氨氣易溶于水
B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離
D．氨水中的NH3H2O可電離出少量OH－
E．氨本身具有弱堿性
F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O
（2）氨水有許多用途，請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是( )
A. K＋、Na＋、SO42－、S2－ B. NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
C. Na＋、K＋、HCO3－、Cl－ D. K＋、Na＋、AlO2－、NO3－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3屬于（ ） ①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3溶液可用做凈水劑，其凈水原理為（用離子方程式表示）：______________________。
（2）某酸性MgCl2溶液中含有少量FeCl3，為得到純凈的MgCl2溶液，可加入___________調(diào)節(jié)溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_________________。
（3）由FeCl3·6H2O晶體得到純的無(wú)水FeCl3的合理方法是：______________________________。
（4）草酸亞鐵是制備高純度活性鐵粉的原料，其樣品純度測(cè)定步驟如下：準(zhǔn)確稱取草酸亞鐵（FeC2O4）樣品wg，將其研成粉末后溶于適量的稀硫酸中（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）配成250omL溶液。準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol/L的K2Cr2O7酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL（還原產(chǎn)物為Cr3+，氧化產(chǎn)物為Fe3+和CO2）。
①滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
②該草酸亞鐵樣品的純度為___________________________。
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